elektro

Hva er elektronegativitet:

Elektronegativitet indikerer at et atom har tendens til å tiltrekke seg et par elektroner i et kovalent bånd, som oppstår når det atom deler et eller flere elektronpar.

Hvis to sammenbundne atomer har de samme elektronegativitetsverdier, deler de elektroner like i et kovalent bindemiddel. Men generelt er elektroner i en kjemisk binding mer tiltrukket av ett atom (jo mer elektronegative) enn til det andre.

Hvis elektronegativitetsverdiene er svært forskjellige, vil elektronene ikke bli delt. Et atom, i dette tilfellet, monopoliserer bindingselektronene til det andre atom, som danner et ionbinding .

Eksempler på elektronegativitet

Et eksempel på elektronegativitet er kloratomet, som har en elektronegativitet som er større enn hydrogenatomet. Derfor vil bindingselektronene være nærmere Cl (klor) enn til H (hydrogen) i HCl- molekylet (saltsyre eller hydrogenklorid).

Et annet eksempel er hva som skjer i molekylet O2 (oksygen), hvor begge atomene har samme elektronegativitet. Det vil si at elektronene i den kovalente binding blir delt like mellom de to oksygenatomer.

Elektronegativitet på periodisk bord

Det kan sies at elektronegativitet er en periodisk egenskap som øker fra venstre til høyre og fra bunn til topp i periodisk tabell.

Elektronegativitet og ioniseringsenergi følger den samme trenden som det periodiske tabellen, så elementer som har lav ioniseringsenergi har en tendens til å også ha lav elektronegativitet.

Kjernene til disse atomene utøver ikke en sterk tiltrekning på elektronene. På samme måte har elementer som har høye ioniseringsenergier en tendens til å ha høye verdier av elektronegativitet, og atomkjernen utøver sterk påvirkning på elektronene.

Eksempel på elektronegativitet i periodisk tabell, funnet i sin største mengde i elementer fra venstre til høyre.

Det mest elektronegative elementet er Fluor (F), og de mindre elektronegative (eller flere elektromagnetiske) elementene er Frentium (Fr) og Cesium (Cs).

De edle gasser, fordi de ikke lager kjemiske bindinger, har deres elektronegativitet null eller ubetydelig.

Elektronegativitetsskala

Pauling Scale er den mest brukte til å beregne elektronegativitet. Det ble skapt av Linus Pauling, som tilskrev elektronegegativiteten til fluorid til 4 og frukten til 0, 7 og deretter beregnet elektronegativiteten til andre elementer blant disse tallene ved hjelp av bindende energier.

Men når man utfører beregninger på et bredt spekter av forbindelser, tilskrives en elektronegativitet på 3, 98 til fluor. Dette skjer fordi denne verdien gir en bedre intern konsistens.

En annen skala er Mulliken-skalaen, som baserer verdien av elektronegativitet i følgende ligning: Elektronegativitet = 0, 5 x (ioniseringspotensial + elektronisk affinitet)

Elektronegativitet er en relativ skala, det vil si, den er beregnet og ikke målt.

Forskjellen mellom elektronegativitet og elektropositivitet

I elektronegativitet kan et atom tiltrekke seg et delt par elektroner i kombinert tilstand. Allerede i elektropositivitet, kan atomet fjerne et delt par elektroner i kombinert tilstand.

Det bemerkes da at begge er motstridende termer, det vil si at et mer elektronegativt atom er følgelig mindre elektromagnetisk og vice versa. I tillegg er disse verdiene avhengig av atomet som det binder under kovalent vedlegg.

Se også betydningen av: