Linus Pauling diagram
Hva er Linus Pauling Diagrammet:
Linus Pauling Diagram eller Electronic Distribution Diagram er en modell som hjelper til med konfigurasjon av elektroner av atomer og ioner gjennom energinivåer. Denne metoden brukes i kjemi for å bestemme noen egenskaper av atomene.
Også kjent som Aufbau-prinsippet, hjelper Linus Pauling Diagrammet å spore noen egenskaper av atomer, som for eksempel antall lag fylt av elektroner og antall elektronlag atomene har for eksempel.
Den nobelprisvinnende amerikanske forskeren Linus C. Pauling (1901-1994) er ansvarlig for å utvikle denne teorien, noe som er en av de beste forklaringene for elektronfordeling rundt atomer.
Som du vet, organiserer det periodiske bordet de kjemiske elementene fra atomnummeret i stigende rekkefølge. Linus Pauling Diagram, sammen med det periodiske tabellen, bidrar til å gi informasjon om atomer som danner disse elementene.
Som sagt er Linus Pauling-diagrammet basert på atomets energinivåer for å organisere elektronene . Disse er ordnet fra laveste til høyeste energi, når atomet er i jordtilstand.
Se også betydningen av jonene.
Atomerens elektroder dannes av 7 (syv) elektroniske lag, representert ved bokstavene: K, L, M, N, O, P og Q. Hvert lag tillater et maksimalt antall elektroner:
- K = opptil 2 elektroner.
- L = opptil 8 elektroner.
- M = opp til 18 elektroner.
- N = opptil 32 elektroner.
- O = opptil 32 elektroner.
- P = opptil 18 elektroner.
- Q = opptil 8 elektroner.
Elektroniske lag | Maksimalt antall elektroner | undernivåer Energy |
---|---|---|
K | 2 e- | 1S2 |
L | 8 e- | 2s2 2p6 |
M | 18 e- | 3s2 3p6 3d10 |
N | 32 e- | 4s2 4p6 4d10 4f14 |
den | 32 e- | 5s2 5p6 5d10 5f14 |
P | 18 e- | 6s2 6p6 6d10 |
Q | 8 e- | 7s2 7p6 |
Merk at laget K kun har ett undernivå ( e ), som tillater eksistensen av opptil 2 elektroner. L-laget har to undernivåer ( s og p ), hvor p inneholder opptil 6 elektroner. Det er fortsatt undernivåer d (med opptil 10 elektroner) og f (med maksimalt 14 elektroner).
Undernivå | Antall elektroner per delnivå |
---|---|
s = skarp | opptil 2 elektroner |
p = Main | opptil 6 elektroner |
d = diffus | opptil 10 elektroner |
f = grunnleggende | opptil 14 elektroner |
Fra denne ordningen organiserte Pauling derfor elektronene som følge av en økende energibeholdning på de forskjellige undernivåene.
Ved hjelp av diagonale piler finner vi følgende sekvens i Linus Pauling Diagram: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.
Se også Ishikawa Diagrammet, Venndiagrammet og begrepet Elektronegativitet.