Spesifikk varme

Hva er spesifikk varme:

Spesifikk varme er en mengde som studeres av fysikk som relaterer mengden varme mottatt av et stoff og dets termiske variasjon.

Også kalt termisk kapasitet angir denne størrelsen varmen som kreves for et gram av noe stoff for å gjennomgå en temperaturendring tilsvarende 1 ° C, i tillegg til å indikere atferden til materialet når det er utsatt for en varmekilde.

Den spesifikke varmen er direkte forbundet med området Fysikk kalt kalorimetri, som studerer energioverføringene fra en kropp med høyere temperatur til en annen kropp med lavere temperatur.

I denne studien er spesifikk varme til stede i definisjonen av den fornuftige varmen og den termiske kapasiteten til et materiale, fordi noen fenomener bedre forstås fra definisjonen av bestemt varme.

Og jo større den spesifikke varmen, desto større er mengden varme som må leveres eller trukket fra stoffet, slik at den har termisk variasjon.

Vann, for eksempel, sammenlignet med andre stoffer, har den høyeste spesifikke varmen, tilsvarende 1 kal / g ° C.

Tabell over sammenligning av spesifikke varmeverdier

Andre stoffer og materialer har også spesifikke verdier av spesifikk varme, i henhold til tabellen nedenfor:

substansSpesifikk varme (cal / g ° C)
vann1 kal / g ° C
Etylalkohol0, 58 cal / g ° C
Rustfritt stål0, 22 cal / g ° C
luft0, 24 cal / g ° C
sand0, 2 cal / g ° C
karbon

0, 12 cal / g ° C

føre0, 03 cal / g ° C
kobber0, 09 cal / g ° C
jern0, 11 cal / g ° C
is0, 50 cal / g ° C
hydrogen3, 4 cal / g ° C
Madeira0, 42 cal / g ° C
nitrogen0, 25 cal / g ° C
oksygen0, 22 cal / g ° C
glass0, 16 cal / g ° C

Spesifikke varmeformel

For å kunne vite stoffets spesifikke varme, er det nødvendig å bruke følgende formel:

der,

c -spesifikk varme (cal / g ° C eller J / Kg.K)

C - termisk kapasitet (cal / ° C eller J / K)

m - masse (g eller kg)

I det internasjonale systemet (SI) måles den spesifikke varmen i J / Kg.K (joule per kilo og per kelvin). Imidlertid er det mest brukte målet kal / g ° C (kalori per gram og per grad celsius).

Se også betydningen av varme og temperatur.